Batería electroquímica de frutas y circuitos LED
Transforme los cítricos crudos en un banco de baterías químicas funcional. Al insertar electrodos emparejados de zinc y cobre en la pulpa de fruta ácida y conectarlos en serie, se...
Materiales necesarios
- • Limones jugosos grandes frescos (4 unidades)
- • Clavos de acero galvanizado (recubiertos de zinc) (4 unidades)
- • Tiras de cobre o monedas de un centavo de cobre limpias anteriores a 1982 (4 unidades)
- • Cables de puente de prueba con pinza de cocodrilo (5 cables)
- • Bombilla LED roja o verde de bajo consumo de 5 mm (1 unidad)
Consejos para padres
- → El zinc actúa como ánodo (oxidación/cesión de electrones) y el cobre actúa como cátodo (reducción/recepción de electrones).
- → Un solo limón produce aproximadamente entre 0,8 y 0,9 voltios; conectar 4 limones en serie proporciona los ~3,0 voltios necesarios para iluminar un LED rojo estándar.
- → Recuerde que los LED tienen polaridad: el tramo más largo es positivo (ánodo) y debe conectarse al lado de cobre de la cadena de baterías.
Seguridad ante todo
No coma fruta después de haberla utilizado con electrodos de zinc y cobre.
¿Cómo estuvo esta actividad?
Tu opinión anónima nos ayuda a recomendarte mejores actividades.
Instrucciones paso a paso
Paso 1
Enrolle 4 limones firmemente debajo de la palma de su mano sobre una mesa para romper los sacos de pulpa internos y liberar electrolito cítrico libre.
⏱️ ~5 minPaso 2
Inserte una moneda de cobre limpia y un clavo de zinc galvanizado a 3 cm de distancia en cada limón, asegurándose de que no se toquen por dentro.
⏱️ ~10 minPaso 3
Utilice cables de puente con pinza de cocodrilo para conectar los limones en serie: conecte el cobre del limón 1 al zinc del limón 2, continuando en la línea.
⏱️ ~15 minPaso 4
Conecte los cables finales de cobre y zinc libres a las patas positivas y negativas de un LED en una habitación oscura para verlo iluminarse.
⏱️ ~15 min